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    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
    B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强
    D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

    分析 A．非金属性越强，越易与氢气化合；
    B．金属性越强，对应碱的碱性越强；
    C．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

    解答 解：A．非金属性越强，越易与氢气化合，则C、N、O元素的单质与氢气化合越来越易，故A错误；
    B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次增强，故B错误；
    C．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，则Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强，故C正确；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次增强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
    ①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    ABCDE
    ①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C    		①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为：
    		①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯    		①由C、H、Br三种元素组成；
    ②相对分子质量为109    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始有同分异构体．
    （3）B的分子式为C6H6，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：；
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求回答下列问题：
    （1）
    ①反应类型加成反应  ②反应类型加聚反应

    （2）已知某有机物的结构简式为：
    该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基；
    该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；
    （3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式（已知：碳碳三键可与HCN在一定条件下发生加成反应）．
    ①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定条件}{→}$CH2═CH-CN②nCH2=CH-CN$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表是元素周期表的一部分．

    回答下列问题：
    （1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．
    （3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
    （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．1，4-环已二醇可通过如图路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：
    ④；
    ⑦．
    （2）②的反应类型是消去反应，上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥．（填反应序号）
    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，写出它们的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验叙述不正确的是（　　）
    A．图①用于除去自来水中的Fe3+、C1-等杂质离子
    B．图②中直接点燃气体，证明钠与乙醇反应的气体产物是H2
    C．图③在探究NO充分转化成HNO3的实验中，观察气泡速率控制通入气体体积比
    D．图④用该实验可以证明Cl2体现漂白作用的原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1
    ②它们所含的氧原子数目之比为1：1
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3
    ④它们所含的碳原子数目之比为1：1．
    A．①②B．②③C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
    B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
    C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

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