下列实验方案可行的是( ) A．检验溶液中是否有SO42-时.加入BaCl2溶液.再加稀硝酸.观察沉淀是否消失 B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中.检验气体中是否含有乙烯 C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 D．检验溶液中是否含有CO32-时.加入稀盐酸.将产生的气体通入澄清石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验方案可行的是(　　)

A．检验溶液中是否有SO₄²^－时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中是否含有乙烯

C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．检验溶液中是否含有CO₃²^－时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　　

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 (　　)

A．增加压强 B．降低温度

C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：}

^{（1）向含碘废液中加入稍过量的}Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr

2C₆H₁₂O₇＋CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂↑

相关物质的溶解性见下表：

物质名称

葡萄糖酸钙

葡萄糖酸

溴化钙

氯化钙

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于热水

可溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

可溶

实验流程如下：

C₆H₁₂O₆溶液悬浊液Ca(C₆H₁₁O₇)₂

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu(OH)₂悬浊液 B．酸性KMnO₄溶液

C．O₂／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH₃)₂]OH溶液

（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是___________________________；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

（4）第④步加入乙醇的作用是________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝的食品添加剂，逐步转换为无铝的食品添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO₃)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程：

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将试样m₁ g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如上图，已知加药品后装置B的质量为m₂ g、装置C的质量为m₃ g；

③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

④称得装置B的质量为m₄ g、装置C的质量为m₅ g。

请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用为

________________________________________________________________________；

装置C的作用为

________________________________________________________________________。

(3)实验过程中通入N₂的目的为

________________________________________________________________________。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO₃)的是________(填选项字母)。

序号	a	b	c	d	e
数据	m₁、m₂、m₃	m₂、m₃、m₄、m₅	m₁、m₂、m₄	m₁、m₄、m₅	m₁、m₃、m₅

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO₃)，若能，写出ω(NaHCO₃)的计算式。

________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H=－25kJ·mol^－1

A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ

B. 浓硫酸在反应中只作催化剂

C. 2υ(CH₃OH)=υ(CH₃OCH₃)

D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

pH=13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比是（）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.

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