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    20．有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．
    ③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
    （1）Z的化学式：H2O
    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作
    a．钝化铁片        b．检验Ba2+离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气
    （3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

    分析 X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2，甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳、Z，可推知甲为HNO3、M为碳、Z为H2O，将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，乙与碳反应得到二氧化碳、水及W，可推知乙为H2SO4，W为SO2．

    解答 解：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2，甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳、Z，可推知甲为HNO3、M为碳、Z为H2O，将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，乙与碳反应得到二氧化碳、水及W，可推知乙为H2SO4，W为SO2．
    （1）由上述分析可知，Z为H2O，故答案为：H2O；
    （2）露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，表明浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氯气，硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，浓硫酸具有强氧化性，可以使Fe片钝化，利用硫酸根检验Ba2+离子，
    故答案为：吸水；d；
    （3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1，
    故答案为：2：1；
    （4）溴具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    （5）碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
    故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

    点评 本题考查无机物推断，涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    1．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    11．下列叙述中错误的是（　　）
    A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
    B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
    C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
    D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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    8．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
     实验操作现象及结论
    Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色
    Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
    Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
    （3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
    （5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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    15．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-
    B．电池放电后，溶液PH不断升高
    C．负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和酸性KMnO4溶液反应2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
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    ④6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

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