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    17．某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药，阿司匹林的化学学名是乙酰水杨酸，青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林．

    分析 非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC；阿司匹林又名乙酰水杨酸；青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林．据此分析．

    解答 解：非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，即OTC表示的是非处方药；阿司匹林又名乙酰水杨酸；青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林，是一种常见的消炎药，故答案为：非处方药、乙酰水杨酸、盘尼西林．

    点评 本题考查了常见药品的俗称和化学名称，难度不大，注意基础的积累和掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为有红色沉淀聚沉，红色沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展．用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）：
    3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
    ①此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2，被氧化的元素C．（填化学式或元素符号）
    ②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）
    C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度
    D．反应中酸或碱应适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．CO和CO2按物质的量之比1：3组成混合物A，混合物A在标准状况下的体积是4.48L，则混合物A中氧元素的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有KHCO3，从下列关于盐酸的用量和生成CO2气体的量的分析正确的是（　　）
    A．盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏大
    B．盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏小
    C．盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏大
    D．盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，当有7.3g HCl被氧化时，生成Cl2的质量为（　　）
    A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）E的基态原子的价电子排布式为3d24s2；C的基态原子轨道表示式是．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）A、B、C、D、E几种元素中电负性最大的是O（填元素符号），D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子．
    （4）B2A2分子中σ键和π键的个数之比为3：2．
    （5）下列叙述正确的是bd（填序号）．
    a． M分子中含有4个σ键             b． N分子中含有极性键和非极性键
    c． B的氢化物比C的氢化物更稳定     d． BD2的键角为180°，分子呈直线形．
    （6）由A C两元素组成的化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    ①该化合物的结构式为．
    ②若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3．
    （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
    （2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
    （3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
    ①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
    ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
    （4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
    NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00
    样品质量/g7.7515.5023.25
    氨气质量/g1.871.871.7
    试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

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