Question

5．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如图．

（1）B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）A装置中，a电极为负极，其电极反应为SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（3）c电极上的反应式为N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以原电池，则B属于电解池；
（2）A装置中，通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反应，为负极，则b为正极；
（3）c是阳极，d是阴极，阳极上N₂O₄放电生成N₂O₅．

解答 解：（1）A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：电解池；
（2）A装置中，a电极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，该电极为负极，电极反应式为SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，故答案为：负；SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
（3）c是阳极，d是阴极，阳极上N₂O₄放电生成N₂O₅，电极反应为N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺，故答案为：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反应分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．