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    某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）
    分析：原理中A上有多少Cu溶解，同时B上就有同样多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Zn2+进入溶液，同时Cu2+在B极上析出，电子是守恒的，此过程会导致溶液质量增加，设A合金中Cu的物质的量为x，Zn的物质的量为y，结合反应的方程式计算．
    解答：解：因为A极是铜锌合金，溶液为足量的硫酸铜溶液，A极恰好全部溶解，所以当锌溶解时，B极照样析出铜，因为锌离子和铜离子都为+2价，设A合金中Cu的物质的量为x，Zn的物质的量为y，

    则
    2x+2y=
    5.76g
    64g/mol
    ×2(电子守恒)
    65g/mol×y-64g/mol×x=0.03g(质量变化)

    解得x=0.06，y=0.03，
    则合金中Cu、Zn原子个数比为0.06：0.03=2：1，
    故选C．
    点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从守恒的角度解答该题，题目难度不大．
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    （2008?梅州一模）如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）

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    如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t1时刻断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t2时刻断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

     

    A、t1时刻开始断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

    B、t2时刻断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e—＝ H2↑

    C、t1时刻断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑ ＋2H2O

    D、t2时刻断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

    A．4：1             B．3：1             C．2：1             D．任意比

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（   ）

    A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

    B.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

    C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

    D.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+ + 2e－====H2↑

     

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