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    【题目】5.3g 固体Na2CO3 恰好与20mL某浓度的盐酸完全反应。求该盐酸的物质的量浓度？产生的CO2在标准状况下的体积为多少？_______________

    【答案】c(HCl) =5.0mol/L，V(CO2)=1.12L

    【解析】5.3gNa2CO3的物质的量为：n=m/M=5.3g÷106gmol-1=0.05mol，根据化学反应方程式：

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNa2CO3与2molHCl恰好完全反应，生成1molCO2，所以0.05molNa2CO3消耗0.1molHCl，生成0.05molCO2，故盐酸的物质的量浓度为：c=n/V=0.1mol÷0.02L=5molL-1；生成二氧化碳在标准状况下的体积为：V=0.05mol×22.4Lmol-1=1.12L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

    B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw均减小

    C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中S2-)下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是

    A. 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放

    B. 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

    C. 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例

    D. 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　)。

    A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

    C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    B

    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

    X不一定具有氧化性

    C

    某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    不能说明该溶液中一定含有SO42-

    D

    加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

    (NH4)2CO3显碱性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

    A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA

    B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

    C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA

    D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

    A. 1 mol H2和O2的混合气体中，含有的原子数为2NA

    B. 27 g Al与足量盐酸充分反应，生成的H2分子数为NA

    C. 常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（molL-1）

    NaOH物质的量浓度（molL-1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    cl

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

    A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列叙述，写出微粒符号。

    （1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________；

    （2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒__________；

    （3）质量数为24，质子数等于中子数的离子____________________；

    （4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；

    （5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；

    （6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。

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