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    【题目】常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )

    A.某无色溶液中可能大量存在、、、

    B.在水电离出浓度为的澄淸透明溶液中可能大量存在、、、

    C.小苏打溶液中，可能大量存在、、、

    D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在、、、

    【答案】B

    【解析】

    根据题中离子共存可知，本题考查离子共存，运用相互反应的离子不能共存分析。

    A.、与之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

    B.在水电离出浓度为的溶液呈酸性或碱性，、、、之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B正确；

    C.、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，、与发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )

    A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+

    B.存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+

    C.常温下水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl、CO32、F

    D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为,由(CH3)2C=CH2为原料合成G的路线如下：

    其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：(i).

    (ii).物质D的分子式为C8H14O4，能发生银镜反应

    (iii).第⑤步反应条件为：H2O/H+，E的结构简式为：

    请回答下列问题：

    (1)G物质中含有的官能团的名称为________，物质A的名称为________。(用系统命名法命名)

    (2)第②步反应的反应类型为____________，物质D的结构简式为________。

    (3)写出第③步反应的化学方程式____________________。

    (4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且面积之比为3:1:1的结构简式为____________。

    ①只含有一种官能团；②链状结构且无－O－O－；③能与NaHCO3反应放出气体

    (5)已知：是一种重要的药物中间体,结合上述信息，请以和HCHO为原料设计它的合成路线(无机试剂任选)，写出其合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

    B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

    C.4.0 g与D2O的混合物中所含中子数为2NA

    D.50 mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。

    A 质谱法 B 原子发射光谱法 C 核磁共振谱法 D X射线行射法

    （2）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3分子中心原子的杂化方式为___。

    （3）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：

    第一电离能

    第二电离能

    第三电离能

    第四电离能

    第五电离能

    第六电离能

    947.0

    1798

    2735

    4837

    6043

    12310

    为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____________。

    （4）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

    （5）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

    （6）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

    （7）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。

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    【题目】在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

    A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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    【题目】在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、均增大

    B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0

    C.用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

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