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    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                。
    该反应的平衡常数为                       。
    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
    取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                  ；
    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是              。
    （1）①＝；（1分）②0．0040mol·L-1·s-1，800L·mol-1；（共4分，各2分，无单位或错误扣1分）（2）①1．6mol（2分，无单位扣1分）②173．4kJ＜Q＜232kJ（3分）

    试题分析：（1）平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B）；（2）由图象知，体系总压强为0．10MPa时SO2的平衡转化率为0．8，则
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
    起始：2．0mol    1．0mol         0
    转化：1．6mol    0．8mol        1．6mol
    平衡：0．4mol    0．2mol         1．6mol
    则平衡时：c（SO2）=0．04mol/L，c（O2）=0．02mol/L，c（SO3）=0．16mol/L，SO2的平均反应速率为1．6mol/10L/40s=0．0040mol·L-1·s-1，K=c(SO3)2/c(SO2)2·c(O2)=(0．16)2/(0．04)2×0．02=800；（2）①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H="-1160kJ/mol" 利用盖斯定律将①+②/2可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ/moln（CH4）=4．48L/22．4L/mol=0．2mol，整个过程中转移的电子总数为：0．20mol×8=1．60mol，放出的热量为：0．2mol×867kJ/mol=173．4kJ。②上述可知，若反应物中全部是为二氧化氮，放出的热量为173．4kJ。根据盖斯定律可据算出若全部为一氧化氮放出热量为232kJ，故放出的热量范围是173．4kJ＜Q＜232kJ。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。
    （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝             。
    （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
    HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
    则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为               kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)；        △H=－236kJ·mol-1，
    已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)；        △H=" +62" kJ·mol-1，
    则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

    由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
    臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
    （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H="-197" kj／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=   ，升高温度K将   （填“增大、减小或不变”）。
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是   （填字母）。
    A．恒温恒容，充入2mol SO3    B．恒温恒容，充入2mol N2
    C．恒温恒压，充入1 mol SO3   D．升高温度
    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是   （填字母）。

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
    （4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：   。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
    SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H1="-197" kJ／mol；
    H2O（g）=H2O（1）   △H2="-44" kJ／mol：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3="-545" kJ／mol。
    写出SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是   。
    （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比   。[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=" —184" kJ/mol
    4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)     ΔH=" —115.6" kJ/mol 
          
    请回答：
    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     
    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                kJ
    II．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         
    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正          v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是       （填序号）（1分）
    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K
    		300
    		400
    		500
    		…
    K/(mol·L—1)2
    		4×106
    		8×107
    		K1
    		…
     
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的ΔH        0（填“>”或“<”） （1分）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是         （填序号）
    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等
    C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为                             
    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
    ②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，
    （2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
    （4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。
    A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0
    C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0
    （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。
    A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出
    C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
    H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
    （1）氢气的标准燃烧热△H  =          kJ·moL－1。
    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：                                                 。
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1
    B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1
    C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
    Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－572kJ/mol。
    (1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
    (2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)氢气热值为        。
    Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

    (1)a电极反应式是                            
    (2)b电极反应式是                           
    Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

    (1）X极上的电极反应式为                        ，
    在X极附近观察到的现象是                        。
    (2)Y极上的电极反应式为                       ，
    检验该电极反应产物的方法是                      。

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