Question

6．氰化钠（NaCN）有剧毒，误食微量的氰化物足可致命．试会达下列问题：
（1）已知CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．
（2）已知：HCN的电离常数K_a=6×10^-19，将0.2mol•L^-1HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），该溶液中c（HCN）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）NaCN为离子化合物，CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键；
（2）25℃时，HCN的电离常数K_a=6×10^-19，NaA中水解平衡常数Kb=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6×1{0}^{-19}}$＞6×10^-19，说明HA的电离程度小于水解程度，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．

解答 解：（1）CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为，故答案为：；
（2）将0.2mol•L^-1HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN、NaCN，NaA中水解平衡常数Kb=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6×1{0}^{-19}}$＞6×10^-19，说明HA的电离程度小于水解程度，NaCN为强碱若酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CN^-+H₂O?HCN+OH^-，所以溶液呈碱性，等体积混合后，体积为原来体积的2倍，根据物料守恒得①c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，溶液中存在电荷守恒②c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），①-②得：c（HCN）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.1mol•L^-1-c（Na⁺）=0.1mol•L^-1-0.05mol•L^-1=0.05mol•L^-1，
故答案为：碱性；0.05．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确Ka、Kb、Kw之间的关系以及HCN电离程度与CN^-水解程度相对大小是解本题关键，题目难度中等．