已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；
④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
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科目：高中化学 来源： 题型：
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－—→Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6
mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：
负极_______________________________________________________________，
正极_______________________________________________________________。
(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：
负极________________________________________________________________，
正极________________________________________________________________。
总反应离子方程式为__________________________________________________。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+
O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③
CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④
回答下列问题：
(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即____________________________。
(2)上述四个热化学方程式中的反应__________________中ΔH>0。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)
2C
(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是( )
A.平衡不移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大
D.C的质量分数减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm Y：154 pm Z：125 pm W：117 pm，X 、Y、 W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(双选)( )
| X | ||||
| Y | W |
A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．非金属性：X>W
C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
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