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    下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是


    1. A.
      CO32-→CO2
    2. B.
      Cl2→ClO-
    3. C.
      Na→Na+
    4. D.
      HNO3→NO
    D
    分析：元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现．
    解答：A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B、氯元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C、钠元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D、氮元素的化合价从+5价降到了+2价，必须加入还原剂才能实现，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下图是向100mL 0.02mol?L-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是


    1. A.
      所加的Ba（OH）2溶液的pH=13
    2. B.
      a点的值是80 mL
    3. C.
      b点的值是0.005 mol
    4. D.
      当V[Ba（OH）2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
    环节一：理论推测
    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是______．
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
    环节二：设计实验进行验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
    实验1：
    试管操作现象
    ①先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为黄色
    ②先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管溶液为黄色
    环节三：实验现象的分析与解释
    （1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为______．
    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
    实验2：
    操作应该观察到的现象
    ____________
    （2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
    可能2：______．
    实验3：进行实验以确定可能的原因．
    操作现象
    向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色
    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
    实验4：
    操作现象
    向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
    你认为实验4设计的主要目的是______．
    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
    （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．
    （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
    （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
    ①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化
    （1）请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：______
    （2）请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：______
    （3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数：______（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是


    1. A.
      体积相等时密度相等
    2. B.
      原子数相等时具有的中子数相等
    3. C.
      体积相等时具有的电子数相等
    4. D.
      质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在以下各组物质的分类中，正确的是


    1. A.
      Na2O、MgO、Al2O3都是碱性氧化物
    2. B.
      CO2、SO2、NO2都是酸酐
    3. C.
      盐酸、硫酸、硝酸都是强酸
    4. D.
      CO2、SO2、Cl2都是有毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
    （1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为______．
    （2）你认为甲同学的推测是否正确？______（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由______．
    根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为______．
    （3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：
    实验操作预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是______．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①______；②______纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是______．
    （3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
    ①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是______．
    ②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是______
    （4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）______．

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