Question

5．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ/mol．

Answer 1

分析 由①C（s）十H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
结合盖斯定律可知，③×2-②+①得CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），以此来解答．

解答 解：由①C（s）十H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
结合盖斯定律可知，③×2-②+①得CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=2×（-283kJ/mol）-（-394kJ/mol）+（+131kJ/mol）=-41 kJ/mol，
故答案为：-41 kJ/mol．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应与焓变的关系，题目难度不大．