考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、注意水解方程式和电离方程式的区别．水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质的过程．HSO3-水解应是结合水电离出的氢离子，水解为H2SO3；
B、从物质的拆分角度来分析，能拆的物质是强酸、强碱和可溶性盐；
C、水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质的过程．C6H5O-是弱酸根，水解时结合水电离出的氢离子；
D、注意产物是否正确．Mg2+会结合电解产生的OH-沉淀为Mg（OH）2 ．
解答：
解：A、水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H
+或OH
-生成弱电解质的过程．HSO
3-作为弱酸根，应是结合水电离出的氢离子，故水解离子方程式应为：HSO
3-+H
2O?H
2SO
3+OH
-，故A错误；
B、向Mg（OH）
2浊液中滴加FeCl
3溶液生成红褐色沉淀的化学方程式：3Mg（OH）
2 +2FeCl
3═2Fe（OH）
3↓+3MgCl
2，故离子方程式为3Mg（OH）
2 +2Fe
3+═2Fe（OH）
3↓+3Mg
2+，故B错误．
C、苯酚钠溶液显碱性是由于苯酚根是弱酸根，能结合水电离出的H
+，故水解的离子方程式为：C
6H
5O
-+H
2O?C
6H
5OH+OH
-，故C正确；
D、在电解MgCl
2溶液时，MgCl
2中的Cl
-在阳极放电，剩余Mg
2+；来自于H
2O的H
+会在阴极放电生成H
2和OH
-，然后Mg
2+结合电解产生的OH
-沉淀为Mg（OH）
2 ，故电解MgCl
2溶液化学方程式：MgCl
2+2H
2O
Mg（OH）
2 +Cl
2↑+H
2↑，能拆的只有MgCl
2，故离子方程式为：Mg
2++2Cl
-+2H
2O
Mg（OH）
2 +Cl
2↑+H
2↑，故D错误．
故选C．
点评：本题注意水解方程式和电离方程式的区别以及在电解MgCl2溶液时，应生成Mg（OH）2 沉淀，题目难度适中．
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