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    NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA
    B、18克水所含有的电子数目为NA
    C、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D、2.8克氯气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子；
    B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
    C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
    D．氯气与一氧化碳的摩尔质量不同，无法计算二者的物质的量及含有的分子数．
    解答： 解：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1NA，故A正确；
    B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，所含有的电子数目为10NA，故B错误；
    C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
    D．氯气的摩尔质量为71g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，二者的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有气体分子的物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
    B、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
    C、同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
    D、氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是
     
    ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，在
     
    （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为
     
    ．
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L，则c（Na2S）至少是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4gA与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应．

    ①A分子式是：
     
    ；
    ②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
     
    ；
    ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
    （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式
     

    （2）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气．根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：
     
    ，这个反应说明氨气具有
     
    （填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性）
    （3）洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是
     

    （4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：
     

    （填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集）
    （5）装置E的作用是
     
    ．装置F验证的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组进行与NH3有关的系列实验．
    （1）现有浓氨水、烧碱固体和碱石灰三种试剂，请你从下图中挑选所需仪器，画出实验室制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂．

    （2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好．

    ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体．操作是
     
    ．关闭K3和K5，开启K4，从K4处通入干燥的NH3，上下调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3．
    ②缓缓开启K3，A管中的现象是
     
    ．要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是
     
    ；若观察不到预期现象，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式为
     
    ，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
     
    （填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀，洗涤方法是
     
    ．
    （3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
     
    （填化学式）．用此法制取铝的副产品是
     
    （填化学式）．
    （4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
         750-970℃     
    .
    通电，Na3AlF6
    4Al+3O2↑，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2L O2，则同时生成
     
    g铝．下列有关此工艺的说法合理的是
     

    A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度
    B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
    C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
    D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
    （5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
    原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.0740.089
    主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2+2
    回答下列问题：
    （1）①的一种氧化物在潜艇中常用作供氧剂，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）用电子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的过程：
     
    ．
    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列叙述正确的是
     
    （填字母）
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成以下实验题
    （1）用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液500mL．
    a．实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少
     
    ；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    b．应称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量（用托盘天平称取）：
     
    ．
    c．配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液  ⑦定容
    正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    （2）某学生取5mL 某浓度的Na2SO4溶液，加入一定量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，确定加入的BaCl2溶液已过量的实验方法是：
     
    ．

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