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    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    、
     
    ； a分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体：
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ；
    （4）W的元素符号是
     
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素C；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素Si；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号Zn元素；核电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的核电荷数是1，则X为H元素，据此结合元素及其化合物的性质分析．
    解答： 解：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素C；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素Si；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号Zn元素；核电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的核电荷数是1，则X为H元素，
    （1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，b是SiH4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，
    故答案为：CH4；SiH4；正四面体；
    （2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，
    故答案为：分子；原子；
    （3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2，
    故答案为：CO2；
    （4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，
    故答案为：C；
    （5）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
    故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10．
    点评：本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断、分子的极性、电负性等知识点，正确推断元素是解本题的关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核电荷数（均不超过20）依次递增．②X在A、B、C、D中都不呈现最高化合价．③室温下单质A是气体，与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质气体．
    （1）元素X是
     
    ，Z是
     
    ．
    （2）写出③中反应的化学方程式：
     

    （3）写出④中反应的化学方程式：
     

    （4）将B、C与稀硫酸混合，又可得到单质气体A，写出该反应方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
    阳离子K+    Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+
    阴离子OHˉ   NO3ˉ    Iˉ      HCO3ˉ    AlO2ˉ   HSO4ˉ
    （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①B的化学式为
     
    ；
    ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
     

    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
    ①A为
     
    ；
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ
     
    Ⅱ
     
    ；
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、Cu2+、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.448L（标准状况下），无沉淀生成．
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，对沉淀进行洗涤、干燥、称量为4.30g，再向沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，质量为2.33g．
    根据上述实验回答：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”、或“不能确定”）．
    （2）一定不存在的离子是
     
    ．
    （3）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    （4）试确定K+是否存在
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
    邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二酯实验操作流程如下：

    ①向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时．升温至140℃，搅拌、保温至反应结束．
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏
    请回答以下问题：
    （1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是
     
    ．判断反应已结束的方法是
     
    ．
    （3）反应的第一步进行得迅速而完全．第二步是可逆反应，进行较缓慢，为使反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向进行，可采取的措施是：
     
    ．
    A．增大压强  B．增加正丁醇的量  C．分离出水  D．增加催化剂用量
    （4）操作X中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠．若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是
     
    ．
    （6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净．现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）肯定不存在的离子是
     
    ．
    （2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？
     
    （填“有”或“无”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中PH值最大的是（　　）
    A、0.0001mol/L的HCl
    B、0.00001mol/L的H2SO4
    C、0.0000001mol/L的NaOH
    D、纯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制480mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
    g的烧碱固体，它应该盛放在
     
    中进行称量．
    （2）配制过程中，需要使用的仪器有
     

    （3）下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    A．容量瓶未干燥即用来配制溶液
     

    B．称量时用了生锈的砝码
     

    C．定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水
     

    D．氢氧化钠中含有不溶性杂质
     

    E．定容时，仰视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔的空间构型是（　　）
    A、正四面体B、平面型
    C、直线型D、三角锥形

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