25℃时.向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如图曲线.下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度:a>b B．c点时恰好中和 C．在d-e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO-)＞c(H十)>c(OH一) D．e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L^－l的CH₃COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．c点时恰好中和

C．在d～e之间存在如下关系:C(Na^十)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^十)>c(OH^一)

D．e点时溶液中溶质是CH₃COONa和CH₃COOH

解析试题分析：A、a点NaOH浓度大于b点，所以a点OH?对H₂O的电离抑制作用大于b点，因此水电离出的氢离子浓度：a<b，错误；B、c点pH=7，CH₃COOH稍过量，错误；C、C(Na^十)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^十)>c(OH^一)违背了电荷守恒，错误；D、e点CH₃COOH过量，所以溶液中溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，正确。
考点：本题考查图像的分析、酸碱中和反应、离子浓度比较。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关叙述正确的是（）

A．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^－）= c（HCO

）+c（H₂CO₃）

B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强

D．pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )

A．I和II中H₂O的电离程度不相等

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^﹣）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH^﹣）＞c（H⁺），则氢氧化钠一定过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^﹣）+ c(CH₃COOH＞c（Na⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

A．W点所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝2c(CO₃²^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃²^－)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知下表为25⁰C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3．0×10^-8	K_a1=4．4×10^-7K_a2=4．7×10^-11

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na⁺)>C(ClO^—)>C(CH₃COO^—)>C(OH^—)>C(H⁺)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^—+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是：

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．在0.1mol／LNa₂SO₃的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)增大，c(SO₃²^﹣)减小

C．0.1mol·L^﹣1NH₄C1溶液与0.05mol·L^﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
c(Cl^﹣)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^﹣)

D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^﹣)，则a一定小于b

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝l×10^－¹³ mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－¹ HA溶液与0.05 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

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