练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）
    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
    B．氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
    C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
    D．氢铝化合物具有强还原性

    分析 氢铝化合物性质不稳定能和水反应生成氢氧化铝和氢气，在氧化还原反应中氢铝化合物体现还原性；在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，据此解答．

    解答 解：A．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正确；
    B．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故B正确；
    C．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误；
    D．氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以铝为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（　　）
    A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
    C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、AgNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，说明金刚石具有的能量比石墨低
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
    C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
    D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W
    （1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S．
    （2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子．则该反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O．
    （3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则X的电子式为．
    （4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
    B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色
    C．铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应
    D．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（　　）
    A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
    C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化为FeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
    B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液
    D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
    （1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b圆底烧瓶．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体 主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
    （7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在四种不同条件下测得反应2SO2+O2?2SO3的反应速如表所示：
    编号（1）（2）（3）（4）
    反应速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
    0.40.250.50.3
    其中反应速率最快的是（　　）
    A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案