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    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

    (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

    （3）A与H形成________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程________________________________________；B与G形成________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程_______________________；


    (13分) (1) Ne，F ， F2,Na；(各1分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学反应与能量的说法正确的是

    A、中和反应是吸热反应         B、燃烧属于放热反应

    C、断裂化学键要放出能量       C、反应物总能量一定等于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：

    （1）基态铁原子中，未成对电子数有       个。

    （2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基

    铁[Fe(CO)5]，其结构如右图。已知CO分子与N2分子结构相

    似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

    ①CO分子中σ键与π键数目之比为                  ；

    ②从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是     （填“碳”或“氧”）原子。

    ③与羰基铁分子的极性相似的分子是             。

    A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

    （3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a     b

    （填>、=或<），原因是             。

    （4）血红素分子结构如右图所示。

    ①血红素分子间存在的作用力有          （填名称）；

    ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是 （      ）

    A. 砹为有色固体                  B. AgAt不溶于水

    C. HAt 很稳定                     D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是         （     ）  

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

    B．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

    C．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（    ）
      A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物             

      B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物
      C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）　        D．温室效应——SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命。若使用单质铜制硝酸铜，下列方案中，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（    ）                      

      A．Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2            

      B、Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2

      C、铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2

      D、铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；B是短周期中非金属性最强的元素；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    (1)写出下列元素的名称：A______，B______，E______。

    (2)画出E的原子结构示意图______。

    (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______＞______。

    (4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”)，原因是______________________________。

    (5) 写出电子式D2A2______，EB4______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：

    请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

    ①烧杯　②碱式滴定管　③圆底烧瓶　④锥形瓶

    ⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管

    A________，B________，C________，D________。

    （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________。

    烧杯的实际质量为________g。

    （3）指出下面三个实验中各存在的一个错误：

    A______________________________________________________________；

    B______________________________________________________________；

    C______________________________________________________________。

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