Question

6．下列分子或离子中空间构型是V形的是（　　）

• A． H₃O⁺
• B． H₂O
• C． NO₂⁺
• D． NO₂^-

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：A．H₃O⁺中O原子形成3个δ键，孤对电子数=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，为sp³杂化，立体构型为三角锥型，故A错误；
B．水分子中孤电子对数=$\frac{6-2×1}{2}$=2，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以sp³杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，故B正确；
C．NO₂⁺中N原子形成2个δ键，孤对电子数=$\frac{5-1-2×2}{2}$=0，中心原子为sp杂化，不含有孤电子对，离子的立体构型为直线形，故C错误；
D．NO₂^-中N原子形成2个δ键，孤对电子数=$\frac{5+1-2×2}{2}$=1，中心原子为sp²杂化，含有一个孤电子对，其空间构型是V形，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．