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    【题目】关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　)

    A. 中心原子的化合价为＋2价 B. 配体为水分子，外界为Cl－

    C. 配位数是6 D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀

    【答案】C

    【解析】A、[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，故A错误；B. [Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体为水分子和氯离子，外界为Cl－，故B错误；C、中心原子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，故C正确；D. [Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界为Cl－，在其水溶液中加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

    B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

    C. 明巩[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

    D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是(　　)

    A. 电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－

    B. 电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

    C. 固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极

    D. 向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ( )

    A. 符合通式CnH2nO3 B. 分子间能形成氢键

    C. 分子间不存在范德华力 D. 能溶于水，不溶于乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 该反应中生成物没有反应物稳定

    C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

    D. 醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物。

    B. 元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物。

    C. NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键。

    D. 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：

    序号

    I

    II

    III

    pH

    7

    7

    11

    温度/℃

    95

    95

    50

    反应时间/h

    1

    3

    1

    催化剂（等量）

    无

    Cu2+

    Fe3+

    无

    Cu2+

    Fe3+

    无

    Cu2+

    Fe3+

    分解百分率（%）

    0.8

    57.4

    2.6

    1.1

    96.3

    4.8

    35.5

    100

    95.0

    由此不能得出的结论是：

    A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好

    B. 由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快

    C. 由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快

    D. 由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。

    (1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.

    (2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。

    (3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。

    a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

    (4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。

    (5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下三例是常见的化学实验：

    ①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

    ②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

    ③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

    回答下列问题：

    （1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

    ①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

    ②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

    ③____________________、_______________________。

    （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

    ______________________________。

    （3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

    ①_____________________________。

    ③_____________________________。

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