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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2

    D

    解析试题分析：根据反应的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O并结合图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml，即Al3＋和Mg2＋的个数之比是1∶1，因此Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比1∶2，答案选D。
    考点：考查氢氧化铝制备的有关计算
    点评：该题的关键是依据图像和反应的化学方程式，找出消耗氢氧化钠溶液体积之间的关系。
    白鹭洲中学2012—2013学年度高一年级上学期第一次月考

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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为___________。

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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A．1:3            B．1:2            C．1:1            D．2:1

     

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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，

    则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（  ）

    A、6：1　　　B、3：1　　　C、2：1　　　D、1：2

     

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    A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L

     

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