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    20．已知在101kPa、298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

    分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气，放出242kJ热量，焓变为负，互为相反的两个反应，焓变的数值相同，符号相反，以此来解答．

    解答 解：在101kPa、298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1，
    互为相反的两个反应，焓变的数值相同，符号相反，则热化学方程式为H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，
    故选AD．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握热化学方程式的书写、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水为气态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列物质中：①NaNO3固体  ②熔融KCl  ③液氨  ④石墨  ⑤氯化氢      ⑥盐酸  ⑦蔗糖．其中：
    （1）能导电的是：②④⑥（填序号，下同）；
    （2）属于电解质的是：①②⑤；
    （3）既不是电解质也不是非电解质的是：④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．I．如图1为实验室制乙烯的发生装置以及乙烯性质检验装置，其中利用乙醇分子内脱水的原理来制备乙烯，反应方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．请回答下列问题：
    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
    （2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
    a．甲认为是C2H4．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
    b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，不能排除SO2的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
    II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
    （3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
    A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2，避免干扰实验结果；
    （5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    （1）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
    （2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是3：1．
    （3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%．在此平衡体系中加入 1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：2
    C．两次平衡的平衡常数相同
    D．第二次平衡时，Z 的浓度为 0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2L（？），该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是（　　）
    A．正反应为放热反应，L为气体B．正反应为吸热反应，L为气体
    C．正反应为吸热反应，L为固体或液体D．正反应为放热反应，L为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其热化学方程式为N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有下列三个图象：

    下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
    B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反应为吸热反应）
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反应为放热反应）
    D．2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    （1）在图1中，曲线b（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是AC
    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．恒温恒容时，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12 L2•mol-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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