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    【题目】下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，A错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，Ksp(BaSO4)不变，c(SO42－)增大， c(Ba2＋)减小，B错误；含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后生成KHCO31mol，HCO3－水解，所以c(K＋)>c(HCO3－)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使得c(Na＋)> c(CH3COO－)，向其中加入适量CH3COOH使CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应，最终无沉淀产生的是

    A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸

    C. 久置漂白粉溶液失效 D. Na2SiO3溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

    A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：①

    ②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

    （1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；

    ②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；

    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

    ①不能和NaHCO3溶液反应

    ②能发生银镜反应

    ③遇FeC13溶液显紫色

    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是食品中常见的有机物，均只含C、H、O三种元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应。有机物之间存在如图1转化关系，请回答下列问题：

    (1)工业上用石油得到E的方法是________(填字母)。

    A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化

    (2)F中所含官能团的名称是________，E→C的反应类型________。

    (3)写出C→D的化学方程式： __________________________________；

    (4)图2为实验室制取分子式为C4H8O2的装置，有关该实验的说法不正确的是________。

    A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸

    B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

    C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

    A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键

    C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是

    A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

    B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

    C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

    D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)己知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

    O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

    写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。

    (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：

    ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为__________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

    (3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

    ①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K =_____。（结果保留小数点后两位数字）

    ②浓度均为0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

    = ________。

    (4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

    (5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。

    A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

    (2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。

    (3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。

    (4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。

    (5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。

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