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    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
    B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
    C．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
    D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，水解为高级脂肪酸盐和甘油；
    C．葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下；
    D．氯化铁和KI发生氧化还原反应生成碘单质，溶液由黄色变为紫色．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯，故A错误；
    B．油脂不溶于水，其在碱性条件下的水解为皂化反应，水解为高级脂肪酸盐和甘油，两者均易溶于水，故取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若没有油滴浮在液面上，则说明无油脂剩余，即完全水解，故B正确；
    C．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故C错误；
    D．氯化铁和KI发生氧化还原反应生成碘单质，溶液由黄色变为紫色，碘离子无法检验，所以不能判断反应的限度，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学方案评价，涉及苯的性质、物质检验、淀粉的水解反应等，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．升温、水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动
    B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，标明乙醇已被铜氧化为乙醛
    C．我国古化文献《本草经集注》记载区分硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识
    D．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜Y＜Z
    B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．原子半径：按X、Y、Z变小
    D．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n  mol I2的同时生成2n  mol HI
    ②单位时间内生成n  mol H2的同时生成2n  mol I2
    ③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（　　） 
    A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
    B．该物质易溶于盐酸
    C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
    D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（　　）
    A．外电路电子从B极移向A极
    B．溶液中H+由B极区移向A极区
    C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
    D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y
    B．非金属性：X＞Y
    C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
    D．原子半径：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤II的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
    该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
    ②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
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    步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
    ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
    ③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：r（Z2+）＞r（Y2-）
    B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
    C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    D．X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数

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