Question

（1）写出实验室制NH₃的反应方程式为    ；
（2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应．写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式．    ．
配平下列化学（或离子）方程式：
（3）    FeCl₂+    KNO₃+    HCl-    FeCl₃+    KCl+    NO↑+    H₂O
（4）    SO₃^2-+    MnO₄^-+    H⁺-    Mn²⁺+    SO₄^2-+    H₂O．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据实验室制NH₃的反应物和生成物写出相应的方程式；
（2）浓硝酸具有强氧化性，能和非金属单质C在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，根据反应物、生成物写出相应的方程式；
（3）、（4）根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式；
解答：解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，该反应是复分解反应，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）浓硝酸具有强氧化性，能和非金属单质C在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，
故答案为：C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O）
（3）反应方程式中元素的化合价变化为 FeCl₂→FeCl₃，铁元素由+2价→+3价，一个分子失去一个电子；
KNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，一个分子得3个电子，所以其最小公倍数为3，所以氯化亚铁的计量数为3，硝酸钾的计量数为1，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：
 3 FeCl₂+1KNO₃+4 HCl=3FeCl₃+1KCl+1NO↑+2H₂O，
故答案为：3；1；4；3；1；1；2；
（4）反应方程式中元素的化合价变化为 SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4价→+6价，一个离子失去2个电子；  MnO₄^-→Mn²⁺，
锰元素由+7价→+2价，一个离子得5个电子，所以其最小公倍数为10，故亚硫酸根离子的计量数为5，高锰酸根离子的计量数为2，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：5SO₃^2-+2 MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
故答案为：5；2；6；2；5；3；
点评：氨气的三种实验室制法：
1、加热固态铵盐和间的混合物；
2、加热浓氨水；
3、浓氨水中加固态碱性物质；