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    19．下列关于硅酸的叙述，错误的是（　　）
    A．硅酸是一种很弱的酸
    B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
    C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
    D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

    分析 A、硅酸是一种不溶于水的二元弱酸；
    B、二氧化硅不溶于水也不跟水反应；
    C、硅酸受热分解生成二氧化硅和水；
    D、硅酸的酸性弱于盐酸，应用强酸制弱酸．

    解答 解：A、硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性非常弱，故A正确；
    B、二氧化硅不溶于水也不跟水反应，所以二氧化硅与水不反应，故B错误；
    C、硅酸受热分解生成二氧化硅和水，硅酸不稳定，故C正确；
    D、硅酸的酸性弱于盐酸，应用强酸制弱酸，所以硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
    （4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
    （5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室配制少量银氨溶液的方法是：用文字表达2%硝酸银溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，发生的离子反应方程式为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据烯烃的性质回答下列问题．
    （1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
    由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？不正确，因为CH2═CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体．
    （2）含有的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
    ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是．
    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（写结构简式）聚合而成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素；B的最外层电子数是内层电子数的2倍；C为同周期中金属性最强的元素；D的最外层电子数是电子层数的3倍．请回答：
    （1）A为DB为CC为NaD为S；（填写元素符号）
    （2）C、D元素形成化合物的电子式为；
    （3）D的最高价氧化物与水反应的化学方程式SO3+H2O=H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　）
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    B．该装置是将电能转化为化学能
    C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    D．正极反应为：Ag++e-═Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素（或元
    素代码）    		铍ABCDEF
    原子半径
    （10-10m）    		0.891.601.430.750.741.020.99
    最高价态+2+2+3+5-+6+7
    最低价态----3-2-2-1
    （1）A元素处于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
    （2）写出D离子的结构示意图．
    （3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （5）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （6）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
    A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SCN-
    B．使甲基橙试液呈红色的溶液：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．水电离产生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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