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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是

    甲

    乙

    丙

    戊

    A

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na

    B

    Fe

    H2O

    Fe2O3

    H2

    C

    MgO

    盐酸

    MgCl2

    NaOH

    D

    CuSO4

    Zn

    Cu

    稀H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故A正确；B．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以不能实现转化，故B错误；C．MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不能实现转化，故C错误；D．Cu与稀H2SO4不反应，所以不能实现转化，故D错误。故选A。

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    【题目】下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是()

    A．Cu2S B．FeCl3 C．Fe2S3 D．HCl

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    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    回答下列问题：

    （1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

    （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

    （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为 。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]：

    （1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。

    （2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是 ，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式 。

    （3）试剂X为 ，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全： 。

    （4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i.被Al（OH）3所吸附；

    ii.存在于铝的碱式盐中。

    对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

    步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为 （ ）

    A．9% B．12% C．15% D． 23%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景．

    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 。

    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。

    （2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

    干海带海带灰滤液I2

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。

    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO＋O2。达到平衡状态的标志是

    A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

    B．容器内压强不随时间变化而变化

    C．NO2和O2的消耗速率之比为1∶1

    D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2

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