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    某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．该氧化还原反应中的还原产物是（　　）
    A、NO
    B、FeSO4
    C、Fe（NO3）3
    D、Fe2（SO4）3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
    解答： 解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，其还原产物为NO，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
    故选A．
    点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某锂电池的工作原理为LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn（其中M为：Co、Mn、Ni）．Li的化合物始终为+1甲，某一极的电极反应式为：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，则下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时是把化学能转化为电能
    B、LiMOx是该电池的负极
    C、其正极反应方程式为：LiyCn-ye-=Cn+yLi+
    D、手机往往使用锂电池的原因之一为锂是最轻的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池是将
     
    能转化
     
    能的装置，上述装置中属于原电池的是
     
    ，该原电池工作时，负极发生
     
    反应，反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ，总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
    G+A→甲+H         D+A→C+B 　     　C+E→F↓（红褐色）+NaCl
    则A、B、G的化学式：A
     
      B
     
     G
     

    （2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：
    ①A+B→C+E    ②C+NaOH→D蓝色↓+F    ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3
    写出下面各物质的名称：E
     
     F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（　　）
    A、原子序数：A＞B
    B、原子半径：A＞B
    C、离子半径：A2-＞B3+
    D、质子数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-．下列分析正确的是（　　）
    A、原子序数关系是A＞C＞B
    B、离子半径关系是B2-＜A2+
    C、C一定是稀有气体元素的一种原子
    D、原子半径关系是A＜C＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为：IBr+H2O→HBr+HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是（　　）
    A、IBr是双原子分子
    B、在很多反应中IBr是氧化剂
    C、和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
    D、和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、最高正化合价：P＜S＜Cl
    B、原子半径：O＜S＜Cl
    C、酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    D、金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是（　　）
    A、C2H5OH（aq）
    B、HCl（气态）
    C、水煤气
    D、豆浆

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