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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

    分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
    B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
    C、甲烷为10质子微粒；
    D、标况下乙醇为液态．

    解答 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故含6NA对，故A错误；
    B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中含有的氢离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、甲烷为10质子微粒，故1mol甲烷中含10NA个质子，故C正确；
    D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有CH3OH、CH3COOH和丙三醇（C3H8O3）组成的混合液体，其中碳的质量分数39%，则氢的质量分数为（　　）
    A．6.7%B．8.7%C．9%D．12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450．C并有催化剂存在下进行．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    B．使用催化剂可以提高SO2的转化率
    C．反应在450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：
         族
    周期    		IAIIAⅢAⅣAVAVIAVIIA0
    ①②③
    ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这些元素中，可以做半导体材料的是Si，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；
    （2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填酸的化学式，下同）碱性最强的是NaOH；呈现两性的是Al（OH）3；写出三者之间相互反应的化学方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
    （4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
    （6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为HCl＞HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式．
    （1）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯：
    （2）乙醇与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （3）乙醇与O2、Cu共热：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
    （4）丙醛与银氨溶液水浴加热：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （5）甲醛与新制的氢氧化铜加热煮沸：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
    （6）2-溴丙烷与氢氧化钠的溶液共热：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO${\;}_{4}^{2-}$所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．

    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
    （1）Na2O2中O元素的化合价为-1．
    （2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色．
    （3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm16014310466
    主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、琉璃棒．
    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n） Fe2 O4．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图2分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．

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