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    已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________（“甲”或“乙”）正确。

    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOK

    B.固体CH3COONH4

    C.气体NH3

    D.固体NaHCO3

    (2)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（提示：25 ℃时，测得CH3COONH4溶液的pH≈7）

    乙  （1）B

    （2）甲  不变（或乙  增大）


    解析:

    乙正确，根据题给信息，25 ℃时，CH3COONH4溶液的pH≈7,用CH3COONH4固体可检验甲、乙谁正确。若甲正确，加CH3COONH4固体后；溶液pH不变；若乙正确，溶液pH增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．将此温度下PH＝11的NaOH溶液a L与PH＝1　H2SO4　b L混合，若所得浊合液为中性，则a∶b＝________

    (2)已知25℃，时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH值约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH值为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左”“向右”“不移动”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw＝             
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     
    （3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
               mol·L-1  

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                             。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式          。

    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是       ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）              。

    （已知25°C时）

     

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