(6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:
(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
(3)若该物质能和钠反应产生氢气,试写出该物质的结构简式。
(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
(2)C2H6O
(3)CH3CH2OH
解析:(1)解:n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol×32g·mol-1= 4 g
n(H2O)= = 0.15mol n(CO2) = = 0.05 mol
m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol
n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol
n(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol= 0.1 mol
答:2.3 gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3mol 和0.1 mol 。
(2)解:2.3 g A中所含氧原子:
n(O)=(0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol)—0.125 mol×2 = 0.05 mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为 C2H6O
根据价键规则A 的分子式为 C2H6O 。答:A 的分子式为 C2H6O 。
(3)因为能与钠反应,所以为乙醇,其结构式为CH3CH2OH
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