香料G的一种合成工艺如下图所示:
核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为1∶1。
已知:CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2
CH3CHO+CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO+H2O
请回答下列问题:
(1)A的结简式为__________,G中官能团的名称为___________。
(2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。
(3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是_______________。
(4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:
K→L:________________,反应类型:________。
(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。________
请用以下方式表示:AB…目标产物
科目:高中化学 来源:2017届江西省南昌市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:
已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该设想能否实现?______(填“是”或“否”) ,依据是_____________。
(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
① 甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸,混合液呈______性(填“酸”或“碱”),溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:
①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。
② 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. l∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
合成氨的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H = -92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 ℃下进行反应,第10 min时达到平衡,NH3的体积分数为 ω,下列说法中正确的是:
A. 若达到平衡时,测得体系放出9. 24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图a所示
B. 如图b所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为ω,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ
C. 反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为P,三者关系如图c
D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d所示
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关工业生产的叙述中,不正确的是:
A. 电解氧化铝时,用冰晶石降低其熔点 B. 制玻璃时,常加入氧化铁以降低生产成本
C. 添加必要的元素可提高钢材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的产量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届四川外语学院重庆第二外国语学校高三下学期第二次检测理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
W、X、Y、Z是四种短周期元素,其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物,25℃时0.1 mo1.L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中,正确的是
A. 原子半径大小的比较:r(X)>r(Y)>r(Z)
B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中,有离子化合物,也有共价化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省无锡市高二学业水平模拟(十四)化学试卷(解析版) 题型:简答题
Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________;为获得固体X,加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩,当析出大量晶体后,应________(填操作名称),再洗涤、干燥晶体。
(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。
(3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线,请写出A→B的化学方程式:____________________。
(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度,取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应),将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中,稀释至250 mL,从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 +I2===2NaI+Na2S4O6)。
① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。
② 该样品的纯度为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省无锡市高二学业水平模拟(十四)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )
A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省枣阳市高一下学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B. 第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C. 第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键
D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com