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    W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是

    W
     

    X
     


     


     

    Y
     

    Z
     

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

    B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

    C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)( )

    A． 32种 B． 16种 C．12种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是

    命名

    一氯代物

    A

    2－甲基－2－乙基丙烷

    4

    B

    1,3－二甲基苯

    3

    C

    2,2,3－三甲基戊烷

    6

    D

    2,3－二甲基－4－乙基己烷

    7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

    D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

    （1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是__________。

    （2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤_________（填操作名称，下同） ⑥加适量的盐酸 ⑦___________。

    （3）气体X为___________。溶液b中发生反应的化学方程式是______________________。

    （4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为__________________。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是____________。

    （5）工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

    A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）

    A．甲中A的转化率为75％

    B．Q1+Q2=Q

    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动

    D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H= ＋Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

    [实验操作]

    ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

    回答下列问题：

    （1）检验氢气纯度的目的是 。

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。

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