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    3．汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如图．下列分析错误的是（　　）
    A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
    B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
    C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
    D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

    分析 A．金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应；
    B．辰砂与氧化钙加热反应时，S元素化合价升高，被氧化；
    C．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价、Hg元素化合价由+2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，转移电子数为6；
    D．实验目的是获得纯汞，利用汞的熔沸点温度确定分离方法．

    解答 解：A．粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A错误；
    B．辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素是S，所以CaSO4是氧化产物，故B正确；
    C．化学反应中化合价的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数，故C正确；
    D．实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞（熔点-39℃，沸点356℃）可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确；
    故选A．

    点评 本题以金属冶炼为载体考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本理论、基本原理，明确反应原理及物质性质是解本题关键，易错选项是C，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C  （填序号）．
    A．滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
    B．滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
    C．滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    （4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：Cu2X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    ①非金属性X＜Y（填“＞”或“＜”）
    ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    已知：①
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为取代反应
    （2）D的化学名称是2-甲基丙烯
    （3）由D生成E的化学方程式为CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr
    （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（其中一种）（写出一种即可）
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
    A$\stackrel{反应条件1}{→}$K$\stackrel{反应条件2}{→}$L$→_{（2）H_{2}O}^{（1）HCHO}$唑I．反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

    （1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）E中官能团的名称羧基．
    （3）A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
    （4）A→D反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2所含的分子数为6.02×1023个
    B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
    C．18gH2O中原子的物质的量为1mol
    D．22g物质A中含有分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1；
    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
    A．分离出二甲醚               B．升高温度
    C．改用高效催化剂             D．增大压强
    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
    （5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
    A．该反应的△H＞0
    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
    C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知乙烯能发生如图1转化：

    （1）写出B、D化合物中官能团：
    B中含官能团羟基（名称）；D中含官能团-COOH（结构简式）
    （2）写出反应的化学方程式
    ①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反应类型：氧化反应
    （3）如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    ①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
    ③装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有如下反应：

    根据以下转化过程填空．

    写出下列有机物结构简式：
    ACH3-C≡CH，B，CCH3COCH2CH2CHO，DCH3COCH2CH2COOH，F．

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