【题目】分别将下列选项中的两种物质充分混合静置一段时间后,能分层的是( )
A.乙醇与乙酸B.乙醇与饱和Na2CO3溶液
C.乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液D.乙酸与水
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【题目】我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于______(填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)写出B的化学式:____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:________________________。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式为_____________。
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【题目】化合物N( )可以增强牙膏、口香糖等制品的香气,其中间体L的合成路线如下:
已知:R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
请回答:
(1)A的官能团名称是______。
(2)B不能发生银镜反应,A→B的化学方程式是______。
(3)C的结构简式是______。
(4)D→F的反应类型是______,F→G的化学方程式是______。
(5)J的结构简式是______。
(6)K含有六原子环结构,K→L的化学方程式是______。
(7)G和L经过3步反应合成N,路线如下:
结合中间体L的合成路线,写出下列物质的结构简式:
中间产物1:______,中间产物2:______。
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【题目】某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过_________mol电子。
(3)实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)其他条件不变,若用U形铜棒代替“盐桥”,工作一段时间后取出铜棒称量,质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入_____________(填化学式)。
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【题目】现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙均为10电子的分子,Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示,下列说法错误的是( )
A. 原子序数由小到大的顺序是:W<Z<Y<X
B. 化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>甲>丙
C. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
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【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B,发生反应:xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题
(1)根据图示可确定x:y=________。
(2)0-10min容器内压强______ (填“变大”、“ 不变”或“变小”)
(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______(填编号,下同);第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂
(4)若平衡1的平衡常数为K1,平衡II的平衡常数为K2,则K1______(填“>”“=”或“<”)K2
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【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下:
(1)A的功能的多样性是由A的_________的多样性决定的。字母A3代表的物质的名称是_________,产生A2 过程涉及的单层膜的细胞器有__________、_________。
(2)c的名称为______,C1的名称为_______; 人体内C彻底水解得到的产物有_________种。
(3)B是主要的能源物质,则b______________。
(4)A是由a经_______反应形成的,形成的化学键的结构简式是_________________。
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【题目】链烃A是重要的有机化工原料,由A经以下反应可制备一种有机玻璃:
已知:羰基化合物可发生以下反应:
(注:R'可以是烃基,也可以是H原子)
回答下列问题:
(1)A分子中官能团的结构简式为____________,分子结构鉴定时,获取官能团信息的仪器是____________。
(2)B生成C的反应类型为____________。
(3)核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢,D的结构简式为_________,分子中最多有_______个原子共平面。
(4)E发生酯化、脱水反应生成F的化学方程式为_____________________________。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的结构简式为____________。
(6)聚丙烯酸钠()是一种高吸水性树脂。参考上述信息,设计由乙醇制备该高聚物单体的合成线路。_______________________________________________________
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【题目】四氧化三锰(Mn3O4)是电子工业的磁性材料,而氯化铅(PbCl2)常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿(主要成分为PbS)和软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、Al2O3等杂质)制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下:
已知:PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
(1)80℃时,为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率,可采取的措施有________(写出一条即可)。
(2)试剂X是___________。(填“化学式”)
(3)用盐酸处理两种矿石粉末,生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为___________。
(4)结合化学用语回答,向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。
(5)向滤液b中通入NH3和O2发生反应后,总反应的离子方程式为___________。
(6)金属锰可以用Mn3O4为原料,通过铝热反应来制备,当生成5.5 kg Mn 时,理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。
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