[题目]某K2CO3样品中含有Na2CO3.KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种.将13.8 g样品加入足量水.样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液.得到9 g沉淀.下列关于样品所含杂质的判断正确的是A.肯定没有KNO3B.肯定有KNO3.可能还有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2.可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和 Ba(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是

A.肯定没有KNO3

B.肯定有KNO3，可能还有Na2CO3

C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.肯定没有Na2CO3和 Ba(NO3)2

【答案】B

【解析】

因样品全部溶解，所以样品中一定没有Ba(NO3)2杂质；加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀为碳酸钙沉淀，则溶液中含有n（CO32—）= =0.09mol，若全部为碳酸钾中碳酸根离子，则m（K2CO3）=0.09mol×138g/mol=13.42g＜13.8 g，由此可知一定含有KNO3；若碳酸根有部分来自于碳酸钠，因碳酸钠的小于138g/mol，则碳酸盐的质量一定小于13.42g＜13.8 g，由此可知一定含有KNO3，则K2CO3样品中肯定有KNO3，可能还有Na2CO3，故选B。

练习册系列答案

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【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________________________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

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【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(一)①己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8 kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ/mol，

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=______。2min内CO2平均消耗速率为________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是_________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是__________________。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_____________________。

(3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H2+2NiOOHNi(OH)2。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于________(选填“充电”或“放电”)，乙电极的电极反应式为_________。

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【题目】温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

回答下列问题：

（1）由A到B的反应类型为________。

（2）由C到D反应所需试剂为________。

（3）E中官能团的名称是________。

（4）F合成G的反应方程式为________。

（5）H的分子式为________。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

	常见古诗文记载	化学知识
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B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴	硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾
D	《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的过程发生了化学变化