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    下列关于原电池的叙述中，正确的是
    A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
    B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
    C．原电池工作时，溶液中的阳离C子向负极移动
    D．电子从负极经电解质溶液流向正极
    B

    试题分析：A错误，原电池中，正极就是阴极，负极就是阳极；B正确，C错误，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，D错误，电子从负极经外电路流向正极。
    点评：本题考查了原电池的基础知识，属于对基本知识的考查，该题不难。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
    负极：2H2—4e—= 4H+；   正极： O2+4e—+4H+ =2H2O 
    据此作出判断，下列说法中正确的是
    A．O2在正极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
    C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    实验后的记录：
    ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向Zn→导线→Cu
    ④溶液的pH变小
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+

    （1）在卡片上，叙述合理的是___     __（填序号）。
    （2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片      （填快或慢）。
    （3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________________________。
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测___（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是____ __（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于图像及描述说法都正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是
    A．锌是正极，其质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片
    C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（  ）

    卡片号：2013.4
    实验后的记录：
    ①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42－向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子流向是：Cu Zn
    ⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有如下两个反应：
    （A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
    （A）         ； （B）        ；(填“能”与“不能”)
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
    ①负极材料是           ； 电解质溶液是              。
    ②写出电极反应式：负极                        ；正极                         。
    ③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化            g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）                               

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