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    以下变化中，需加入还原剂才能实现的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．
    答案：D
    解析：

    在氧化还原反应中，元素的化合价有升高，有降低．化合价升高的过程发生氧化反应，需加氧化剂．化合价降低的过程发生还原反应，需加还原剂．对A选项来说，是化合价升高的过程，需加氧化剂，而不是还原剂．B选项是复分解反应，不是发生氧化还原反应．C选项氧的化合价升高，错误原因同A．对D而言，Mn元素由＋7价降为＋2价，化合价降低，需加入还原剂才能实现此反应过程，故正确答案应选D．分析氧化还原反应时，请注意：氧化剂在反应过程中得电子，需加入还原剂才能被还原；还原剂在反应中失电子，需加入氧化剂才能被氧化．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁钉表面被氧化
    铁钉表面被氧化
    ．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用
    d
    d
    选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
    66.7%
    66.7%
    ．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    检验二氧化硫是否除尽
    检验二氧化硫是否除尽
    ．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
    c
    c
    （选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
    D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    ．
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
    否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
    否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    探究一：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    ．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    D
    D
    （选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    探究二：
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    确认二氧化硫已经除尽
    确认二氧化硫已经除尽

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    （填序号）．
    A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用0.1000mol?L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要
    500mL容量瓶、量筒
    500mL容量瓶、量筒
    ．
    （2）滴定：
    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）
    Ⅰ
    Ⅰ
    ，该错误操作会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化
    ：判断滴定终点的现象是
    溶液红色褪去，且30秒内不变色
    溶液红色褪去，且30秒内不变色
    ．
    ③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.20 20.38
    第二次 20.00 4.00 24.20
    第三次 20.00 2.38 22.60
    则烧碱样品的纯度为
    80.8%
    80.8%
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁钉表面被钝化
    铁钉表面被钝化
    ．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
    66.7%．
    66.7%．
    ．
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
     
    （3）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
    C
    C
    （选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
    D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
    D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省衡阳八中高三第三次教育质量检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                                     。
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用       （选填序号）。
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                                    （用化学方程式表示）。
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于              （填序号）。
    A．A之前               B．A－B间              C．B－C间              D．C－D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                                                

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