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    8．将SO2通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl2溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同学认为是BaSO4．生成沉淀的化学方程式为①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O，②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O，请设计实验方案证明你的观点将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．

    分析 H2SO3和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO3，H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，但BaSO3能溶于稀盐酸，而BaSO4不溶于稀盐酸，所以可以用稀盐酸检验白色沉淀成分，据此分析解答．

    解答 解：H2SO3和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO3，反应方程式为H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O；
    H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O；
    但BaSO3能溶于稀盐酸，而BaSO4不溶于稀盐酸，所以可以用稀盐酸检验白色沉淀成分，其检验方法为：将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡，
    故答案为：H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O；将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．

    点评 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据亚硫酸钡和硫酸钡性质差异性确定检验方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收，C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”）
    （3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、V的式子表示）
    （4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
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    假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
    …
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    变红后褪色的时间（s）894450长时间不褪色
    本实验得出的结论是酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快，
    设计实验验证假设二取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．

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