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    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是  （　　）

    A.提出原子学说        B.提出分子学说   

        C.发现元素周期律          D.提出电离学说


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是（　　）

    　

    A．

    减少H2O的浓度

    B．

    加入催化剂

    　

    C．

    增加C的用量

    D．

    升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）

    ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．

    　

    A．

    ①③⑤

    B．

    ①④⑥

    C．

    ③④⑤

    D．

    ①②④

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．

    （1）“O”点为什么不导电　　．

    （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为　　．

    （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：     Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （   ）

    A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应的平衡常数K＝

    C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）  (    )

    A.NA                            B.2NA          

    C.6NA                               D.10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 (    )

        A. 氯化钠                          B. 氯酸钾           

        C. 高氯酸                          D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是   (　　)。

    A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

    B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

    C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

    D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是                                    (　　)

    A．Z和W在该条件下都不可能为气态

    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

    气体的平均摩尔质量不可能相等

    C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应

    的平衡常数K随温度升高而增大

    D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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