硫酸亚锡(SnSO4).四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业.(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:已知:酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式.Sn2+易被氧化,SnCl2极易水解.①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 ,②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ,步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质.检验SnO中的Cl-是否洗涤干净� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸亚锡（SnSO₄）、四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业。
（1）某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²^＋、Sn⁴^＋两种主要存在形式，Sn²^＋易被氧化；SnCl₂极易水解。
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是                       ；
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有             ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl^－是否洗涤干净的操作为     。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                       。
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄（SnCl₄熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为          ；仪器E的名称为         。
②反应开始生成SnCl₄时，可以先熄灭        （填字母序号）处的酒精灯，理由是           。
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）           。

（1）①防止Sn²^＋被氧化
②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO₃溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl^－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl^－未洗涤干净。
③cdabe
（2）①浓硫酸；冷凝管
②D；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行。
③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

利用以下装置能实现预想的是

选项	甲	乙	丙	实验目的
A	浓氨水	NaOH	饱和食盐水	制取并收集氨气
B	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水	制取并收集氯气
C	稀硝酸	Cu	水	制取并收集一氧化氮
D	稀硝酸	Zn	水	制取并收集氢气

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A装置可制取的气体有      ；选用B装置可制取的气体有      ；通常选用C装置制取的气体有           。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置     （填装置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：                   。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的        （填序号）。
A．生石灰      B．浓硫酸     C．五氧化二磷
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于      （填实验操作名称）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

（1）操作I包括蒸发结晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10^－³ mol·L^－¹，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_____________。(已知：K_sp[Mg(OH)₂]= 1.8×10^－¹¹)
（3）反应I中CO(NH₂)₂与H₂O反应生成CO₂和NH₃·H₂O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
（4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：

实验编号	T/K	反应时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO(NH₂)₂]∶n[MgCl₂?6H₂O]	实验目的
①	378	3	3∶1	(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响； (II)实验②和④探究； (III)实验②和探究反应时间对产率的影响。
②	378	4	4∶1
③	378	3
④	398	4	4∶1

（5）下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

用如图所示装置可以收集以下几种气体（烧瓶位置不动）（填字母，下同）；
①H₂ ②SO₂ ③CH₄④ HCl ⑤ NH₃   ⑥ NO  ⑦H₂S
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集到的气体有          ，由B口进气，可收集的气体有          。
（2）若在烧瓶中充满水，可收集的气体有          ，气体由          口进入。
（3）若此装置用于净化气体，在烧瓶内装有洗涤液，则混合气体应由          口进入。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na₂SiF₆)可制冰晶石(Na₃AlF₆)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：

（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________    。
（3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。
（4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用               。
（5）电解Al₂O₃制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

（1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。现象，若通入溴水中，发生______________反应。
（3）乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H₂O₂作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl₂·6H₂O ＋ 10NH₃＋ 2NH₄Cl ＋ H₂O₂活性炭2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋14H₂O
已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH₃)₅ H₂O]Cl₃晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度为0.26mol/L
②CoCl₂、[Co(NH₃)₆]Cl₃、[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂在水中能完全电离
③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：

请回答下列问题：
（1）操作B的名称是               ，操作A后所弃去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl₂在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为      。原料NH₄Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH₃。
（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H₂O₂溶液的目的：①         ；②使反应温和进行。
（4）操作A的名称为                  ，进行该操作的装置是                 （填序号）。
A.装置Ⅰ       B.装置Ⅱ        C.装置Ⅲ
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是         。
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是          、         、          、           。
（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用       洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液         B. 无水乙醇           C. 浓盐酸
（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？                              。
（7）与[Co(NH₃)₆]Cl₃类似的产品还有[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，请简述验证某晶体是[Co(NH₃)₆]Cl₃还是
[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的实验方案：                                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度 g/cm³	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加　　　　　B．冷却后补加     C．不需补加    D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶    B．温度计      C．吸滤瓶     D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
A．41%      B．50%        C．61%        D．70%

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