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    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.HClB.O2C.NH3D.KCl溶液

    【答案】A

    【解析】

    A.HCl是化合物，溶于水电离产生H+、Cl-，可以导电，属于电解质，A正确；

    B.O2是单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；

    C.NH3是化合物，溶于水与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-、NH4+，可以导电，NH3·H2O属于电解质，而NH3属于非电解质，C错误；

    D.KCl溶液属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=？

    （1）

    化学键

    H—O

    O===O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    a

    b

    c

    d

    △H=__________________ 。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1时，说明反应已达平衡

    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

    ②520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=___________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A．使用催化剂Pt/Ru
    B．使用催化剂Cu/TiO2

    C．增大NH3和O2的初始投料比
    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．降低反应温度

    （4）纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，工业上常用电解法Cu2O，其反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑ 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为___________________，当生成_______克Cu2O时，就会有NA个阴离子通过离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是（ ）

    A.越活泼的金属越难冶炼

    B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

    已知：；

    反应物和生成物的物理性质如下表：


    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环已醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环已烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是 。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入

    饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上

    或下），分液后用 （填序号）洗涤：

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。

    ③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化

    （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：

    （1）若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是____。写出反应A→C的化学方程式_______

    （2）若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是____（填化学名称），B是____，写出反应A→C的离子方程式：______；C→B的离子方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

    B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

    C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

    D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）

    A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

    B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

    C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

    D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

    A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Fe棒和Cu棒用导线连接，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

    （1）若电解质溶液为硫酸溶液，则Cu棒上发生的电极反应为_________________。

    （2）若电解质溶液为硫酸铜溶液，则Cu棒上的现象为____________________。

    （3）若电解质溶液为氯化钠溶液，且在Cu棒附近不断通入氧气，则Cu棒上的电极反应为________________。

    （4）若电解质溶液为浓硝酸，则Fe棒上发生的电极反应为___________________________。

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