分析 右侧溶液变蓝色,生成I2,右侧电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,左侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,左侧放出氢气,左侧I-、OH-通过阴离子交换膜向右侧移动,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段时间后,蓝色变浅,据此回答.
解答 解:(1)以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3,所以金属铁不能是阳极,是阴极,右侧溶液变蓝色,生成I2,右侧电极为阳极,铁为A电极,故答案为:A;
(2)右侧电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,左侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,反应产生气体氢气从c孔排出并回收利用,
故答案为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
(3)右侧电极为阳极,左侧电极为阴极,左侧I-、OH-通过阴离子交换膜向右侧移动,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段时间后,蓝色变浅,图中所示的离子交换膜应选用阴离子交换膜,故答案为:阴离子;
(4)电解池内电解碘化钾生成KIO3的总化学反应方程式为KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑,故答案为:KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑.
点评 本题考查电解原理,难度中等,注意D选项为易错点,注意氢氧根不能通过阳离子交换膜,不能与碘单质发生反应.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为NA | |
B. | 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA | |
C. | 常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为NA | |
D. | 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
B. | 分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应 | |
C. | 氧化还原反应中一定有电子发生转移 | |
D. | 置换反应也有可能是非氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 | |
B. | 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 | |
C. | 电极A极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
D. | 当有4.48 L NH3 (标准状况)反应时,转移电子为0.6 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Ag2O(s)═4Ag (s)+O2(g) | B. | 2CO2(g)═2CO(g)+O2 (g) | ||
C. | 6C(s)+6 H2O(l)═C6H12O6 (s) | D. | CaCO3(s)═CaO(s)+2CO2(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO和O生成CO2是吸热反应 | |
B. | 在该过程中,CO断键形成C和O | |
C. | 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程 | |
D. | 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该原子的摩尔质量是aNA | |
B. | Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol | |
C. | Wg该原子中含有$\frac{W}{a}$个该原子 | |
D. | 由已知信息可得:NA=$\frac{12}{b}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶质水解反应:HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
B. | 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) | |
C. | 微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
D. | 微粒浓度关系:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
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