Question

【题目】氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)

【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。

【进行实验】

（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。

（2）B中U形管内物质变蓝。

（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_________________。

（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，原因是______________________________________________。

【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______________________。

【继续探究】

（1）测得有关数据如下表：

质量	实验前	实验后
氧化铜粉末＋玻璃管	65.6g	59.2g

在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为________g。

（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。

Answer 1

【答案】 该气体不易溶于水且不和水反应 多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞溶液变成红色 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 32 CO(或H2、或C)

【解析】【进行实验】(3)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；

(4)因为氨气易溶于水，水溶液呈现碱性，反应中多余的氨气会溶于水，是酚酞试液变成红色；

【实验结论】根据实验现象，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；B中U形管内硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，因此是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
【继续探究】

(1)根据反应前后的总质量的变化可求出参加反应的氧化铜中氧元素的质量为：65.6-59.2=6.4g，根据氧元素的质量可求出参加反应的氧化铜的质量为：6.4g÷20%=32g；

(2)根据实验现象及实验的数据可以看出氨气具有还原性，因此和还原性的一氧化碳、氢气相似。