练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列中学常见实验的现象或表述正确的是

    A.饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色

    B.含4molHCl的浓盐酸与足量的共热，得到

    C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧

    D.和的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是和

    【答案】A

    【解析】

    饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液，均水解显碱性，则滴入酚酞溶液，溶液均显红色，故A正确；

    B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气小于1mol，故B错误；

    C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，故内部铝熔化但不滴落，不能剧烈燃烧，故C错误；

    D.加入铁屑，反应结束后滤出的固体物质中一定含Cu，Cu与铁离子反应，则滤液中的阳离子不可能含，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    (1)乙烯的电子式_________________。

    (2)的分子式_________________。

    (3)的键线式___________________。

    (4) 的系统命名为__________________。

    (5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上还有1个烃基的同分异构体有___种。

    (6)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

    (7)CH2＝CH－CH3加聚产物是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g) H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )

    A.a＝2

    B.T2>T1

    C.A 点的反应速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)

    D.用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：v(A)>v(B)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向溶液中滴加溶液．下列说法正确的是

    A.A在水中的电离方程式是：；HA

    B.当时，则有：

    C.当时，则有：

    D.当时，其溶液中水的电离受到抑制

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

    A.加水后，Y酸的电离度增大

    B.X酸在水溶液中存在电离平衡

    C.加水后，X酸的电离平衡常数减小

    D.Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

    B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c

    D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题：

    （1）图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___(填字母)。

    a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离

    c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是___℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

    A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

    B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c

    C. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

    D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

    A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. B线表示的是AgBr

    C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

    D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案