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【题目】可逆反应2SO2g+O2g2SO3gH<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是

A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3g

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3g

【答案】D

【解析】

试题分析:A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3,此时正逆反应速率均增大,故A错误;B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度,正逆反应速率都增大,不符合,故B错误;C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar,反应物和生成物的浓度都不变,正逆反应速率都不变,故C错误;D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3,该时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增大,则逆反应速率增大,正反应速率减小,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)Cr(OH)4(绿色)Cr2O72(橙红色)CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)Cr3+Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是______________

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的变化如图所示。

用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________

由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________(增大减小不变)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________

升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(大于”“小于等于)

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)______________ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1(已知Ag2 CrO4AgClKsp分别为2.0×10122.0×1010)

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. NaHS溶液水解的方程式为:HS+H2OS2+H3O+

B. H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH+18O2

C. 100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气(标况下),充分反应:2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1121两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4

1)写出WX2的电子式

2)用元素符号表示XYZ原子半径由大到小的顺序

3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:

4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒

5Y2ZX4WXH2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某金属能和盐酸反应生成氢气,与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为( )

A. B. C. D.

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【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反应II)

请冋答下列问题:

1)反应I能够自发进行的条件是____________

2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应IIKp="___________" (用表达式表示)

3)假设某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________

4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应III是否同时发生,理由是___________

5)图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________

A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C.提高CO的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度

6)恒温恒容条件下,假设反应III同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)

随时间t变化的总趋势图。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(探究题)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

(1)B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为__________

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是__________,电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为:________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氨基酸和蛋白质的叙述,错误的是(   )

A. 甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,则它的分子式是C5H11O2NS

B. 分子式为C63H105O45N17S2的多肽化合物中,最多含有肽键17个

C. 两个氨基酸脱水缩合过程中失去的H2O中的氢来源于氨基和羧基中的氢

D. 如果有足量的三种氨基酸甲、乙、丙,则他们能形成三肽种类最多有6种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学---选修:5:有机化学基础H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下部分产物和部分反应条件略去

B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

D和G是同系物

请回答下列问题:

1用系统命名法命名CH32C=CH2:___________________。

2AB反应过程中涉及的反应类型有____________________。

3写出D分子中含有的官能团名称:

4写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________。

5写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式:_____________________。

6同时满足下列条件:与FeCl3溶液发生显色反应;能发生水解反应;苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 不包括立体异构,其中核磁共振氢谱为5组峰的为 写结构简式

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