Question

2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁＞△H ₂的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁      2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁      S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
• C． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁       $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H₂
• D． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H₁        C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂

Answer 1

分析 A、生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；
B、固体硫单质转化为气体硫单质的过程需要吸收能量；
C、热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；
D、二氧化碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，焓变越小．

解答 解：A、气态水的能量大于液态水，△H₁生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H₁＜△H₂，故A错误；
B、固体硫单质转化为气体硫单质的过程需要吸收能量，气体硫单质燃烧放热多，但是焓变小，所以△H₁＜△H₂，故B错误；
C、热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小，即△H₁＜△H₂，故C错误；
D、二氧化碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，焓变越小，△H₁＞△H ₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大．