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    如下图，已知：?

    ①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。?

    据此，请填空：?

    (1)化合物F是___________________。?

    (2)氧化物A是___________________。?

    (3)反应③的化学方程式是___________________________________________________。

    (4)反应④的化学方程式是___________________________________________________。

    解析：本题用框图推断的方式考查非金属元素及其化合物的性质，重点是碳族的硅和二氧化硅;卤族的氟和氟化氢。常见的可作半导体材料的单质是硅(Si)，工业上通常用碳与SiO2反应制粗硅，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，F即CO，为不成盐氧化物。单质碳与什么氧化物反应生成CO和另一种单质呢？再从题中另一突破口入手：I是酸性物质，能与SiO2反应，就已学过的知识分析，SiO2是酸酐，与一般的酸不反应，唯独与HF反应：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，则I是HF,其中F元素只能来自单质D(氟没有氧化物)，则D为F2，HF中氢元素又只能来自氧化物C，C必为H2O。因为2F2+2H2O4HF+O2，所以单质H是O2，单质G是H2，一切问题迎刃而解。?

    答案：(1)CO(一氧化碳)?

    (2)SiO2?

    (3)2H2+O2 2H2O?

    (4)2F2+2H2O4HF+O2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳（C）与水蒸气（H2O）在高温下反应生成．如下图：

    已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态．据此，请填空：
    （1）氧化物A是
    SiO2
    SiO2

    （2）化合物F是
    CO
    CO

    （3）反应①的化学方程式是
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    2CO+Si
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    2CO+Si

    （4）反应②的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2

    （5）反应③的化学方程式是
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎．长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图．

    已知：回答下列问题：
    （1）写出下列反应的类型：反应①
    加成反应
    加成反应
    ；反应④
    取代反应
    取代反应
    ．
    （2）写出下列物质结构简式：A：
    ； G：
    ．
    （3）写出B→C的反应方程式
    （CH3）2C（OH）COOH
    浓硫酸
    △
    CH2=C（CH3）COOH+H2O
    （CH3）2C（OH）COOH
    浓硫酸
    △
    CH2=C（CH3）COOH+H2O
    ．反应⑤是合成长效缓释阿司匹林的方程式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图．已知：ROH+HX
    △
    RX+H2O；E为加聚得到的高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C9H8O2；H分子式为C18H16O6．
    （1）写出A、E、I的结构简式：A
    ；E
    ；I
    ．
    （2）B→C的反应条件为
    氢氧化钠醇溶液加热
    氢氧化钠醇溶液加热
    ．
    （3）A+G→H的反应类型为
    酯化反应（取代反应）
    酯化反应（取代反应）
    ．
    （4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有4种．例如：

    请写出另两种同分异构体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体．生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）．
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    （1）在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体．反应温度范围应控制在
     
    ，为控制温度，采取的加热方法是
     
    ．
    （2）用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是
     

    （3）过滤后得到的母液中含有
     
    （以化学式表示），其中浓度达到饱和的是
     
    （填化学式）．
    （4）欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，可以采取的措施是
     
    ．
    a．加入磨细的NH4HCO3固体               b．加入磨细的NaCl固体
    c．温度控制在0～10℃d．温度控制在100℃左右
    （5）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为
     
    ，此时滴定管读数为V1mL，再加1-2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2mL．W g样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液
     
    mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：NaHCO3%=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
    Fe+H2O
     ＜570℃ 
    .
     
    FeO+H2    3Fe+4H2O
     ＞570℃ 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．
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    （1）实验过程中，应先点燃
     
    （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是
     
    ．
    （2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是
     
     g．
    （3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．
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    请回答下列问题：
    ①溶液B中的阳离子有
     
    ．
    ②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=
     
     g，m（Fe3O4）=
     
     g．

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