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    现有①氯化钡②金刚石③氯化铵④硫酸钠⑤干冰⑥碘片6种物质，按要求回答：（填序号）
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时破坏共价键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    （2）只有离子键的物质是
     
    ，属于离子晶体的是
     
    ，晶体以分子间作用力结合的是
     
    ．
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,离子晶体
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）原子晶体熔化时需要破坏共价键；分子晶体融化时不需要破坏化学键，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低，熔点最高的一般为原子晶体；
    （2）含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，属于离子化合物的多为活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱以及大多数盐．
    解答： 解：（1）熔化时不需要破坏化学键，对应的晶体应为分子晶体，为⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的，应为原子晶体，是②，熔点最高的为金刚石，最低为干冰，
    故答案为：⑤⑥；②；②；⑤；
    （2）属于离子化合物的多为活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱以及大多数盐，题中①③④为离子化合物，其中①只含有离子键，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥，故答案为：①；①③④；⑤⑥．
    点评：本题考查了晶体中存在的作用力，根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的个数比为2：9，则混合物中Al3+和K+的个数比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （某同学配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液．
    （1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管
     
    ．
    （2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的
     
    （填选项字母）之间．

    A．①与②B．②与③C．④与⑤D．⑤与⑥
    （3）该同学应称取NaOH固体
     
    g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
     
    （填小写字母），
    并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
     
    （填大写字母）
    附表：砝码规格
    a b c d e
    砝码大小/g 100 50 20 10 5

    （4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，原因可能是
     
    （填序号）
    A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
    B．容量瓶中原来存有少量水
    C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii
     
    iii
     
    （填化学式）．
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：
     
    ；
    加入试剂iii：
     
    ．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图：
    欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有
     
    （填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图．请回答：
    （1）工业上制C用A不用H的原因
     
    ．
    （2）写出C与K反应的化学方程式
     
    ，该反应的反应物总能量
     
    （填“大于”或“小于”）生成物总能量．
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式
     
    ．
    （4）J与H反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是（　　）
    A、以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
    B、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
    C、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
    D、常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（　　）
    A、SO42-
    B、Fe2+
    C、S2-
    D、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A、2molKClO3
    B、1mol KCl
    C、2molMgCl2
    D、2molNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C、电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
    D、当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

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